下列叙述中正确的是（　　）

下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

工业上利用反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法正确的是（　　）

新型净水机高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O、②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）

某一反应物的浓度是1.0mol?L^-1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol?L^-1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?

1

2

N₂（g）+CO₂ （g）△H=-373.4kJ．mol^-1若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）

常温下向盛水烧杯中加入2g生石灰（50mL水）．搅拌后再恢复到原温，在此过程中下列说法正确的是（　　）（多选题）．

重晶石（主要成分BaSO₄）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：
①BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．moL^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ．moL^-1
按要求回电下列问题
（1）BaSO₄（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO₂（g）的△H=有利于该反应自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）
（2）高温煅烧重晶石与焦炭混合物的通入一定量的空气，其作用是、
（3）若将BaSO₄与焦炭置于某恒温、恒容的密闭容器中发生反应①t₁在时刻达到平衡其速率与时间的图象如图所示，若在t₂时刻增加CO浓度至t₃时刻建立新平衡，请画出t₂-t₃时段v与t的图象．