某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（　　）

短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z元素无正价，W原子最外层电子数为其次外层电子的一半，根据以上叙述，下列说法正确的是（　　）

甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O--HRO₃+HZ（未配平）．下列说法正确的是（　　）

M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物．下列叙述正确的是（　　）

钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na₂SO₄水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi₂（PO₄）₃+2 Na₂NiFe^II （CN）₆  

放电

充电

Na₃Ti₂（PO₄）₃+2NaNiFe^III（CN）₆（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（　　）

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示．以下说法不正确的是（　　）

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

室温下，把SiO₂超细粉置入蒸馏水中，不断搅拌至平衡，形成 H₄SiO₄溶液，反应原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₄SiO₄（aq）△H．
（1）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：．
（2）在5～30℃之间，反应平衡常数K随着温度变化如图所示，则△H0
（3）实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000 m以下的地球深处，上述反应移动的方向是（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是．
（4）有科学家建议开发硅作为未来的燃料，如果利用氢氧电池把SiO₂转化为硅晶体，若能量利用率为75%，则制得1mol硅晶体需要消耗4mol氢气（氢气的燃烧热△H为285.8kJ/mol），请写出硅晶体燃烧的热化学方程式：．
（5）硅还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂，现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液处充分反应，收集到0.1mol气体，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为．滤液吸收后硅酸盐的物质的量浓度为．

下列说法正确的是（　　）

有一无色溶液M，可能含有Na⁺，K⁺、NH₄^-、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-，SO₄^2-等离子中的几种，取此溶液分别进行如下操作：

据图示实验，溶液中还有部分离子不能确定其是否存在，请在图示实验结果的基础上进行图示的后续实验（试剂、仪器自选）以确定这“部分离子”的存在（若某项实验中没有不能确定的离子，相关问题不作答）．
实验①：请填写相应的仪器或用品名称
实验②：请填写相应的化学方程式
实验③：请填写相应的离子方程式
实验④：请简述实验步骤和现象．