下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( ) A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.F与H形成化合物的沸点高于F的同族元素与H形成化合物的沸点C.同主族元素的简——青夏教育精英家教网—

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（双选）（　　）

A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、F与H形成化合物的沸点高于F的同族元素与H形成化合物的沸点

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

A、还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B、简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C、YX₂、M₂Y都是含有极性键的共价化合物

D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

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已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB ⁺、cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

A、B、C两元素只能形成化合物B₂C

B、还原性：C^2-＜D^-

C、单质A可在CO₂中燃烧

D、最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B

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元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y^2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　）

A、XY₂

B、X₂Y

C、X₂Y₃

D、X₅Y₂

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下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A、向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B、向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓

C、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO^-+SO₂+H₂O=HSO₃^-+HClO

D、硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

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短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y^2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是（　　）

A、Z是酸酐，但它不和水反应

B、Z是一种碱性氧化物

C、Z的化学式可能为X₂Y₅

D、Z熔化时破坏化学键

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有四种短周期元素：_aA，_bB，_cC，_dD，已知原子序数大小关系是：a＜c＜b＜d，且a+b=

c+d

；四种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族．
B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

．

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B、硫化钠溶液与少量盐酸反应S^2-+2H⁺═H₂S↑

C、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe³⁺+H₂S═Fe²⁺+S↓+2H⁺

D、碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO₃^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

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下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B、实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

C、碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

D、向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-

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下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB₂型离子化合物的是（　　）

A、6和8	B、1和16
C、10和8	D、12和17

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