下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，为加快产生常见的某气体，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为：．
（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式，该物质水溶液与⑤的单质反应的离子方程式．
（3）常温下为液态的单质，写出该单质与铁反应的化学方程式．
（4）写出①的最高价氧化物水化物的浓溶液与金属铜反应的离子方程式．

铌铁矿主要含有Nb₂O₅、Fe₂O₃等，工业上用铌铁矿生产铌及硫酸亚铁的生产流程如图：

（1）已知Nb（OH）₅实际上是水和氧化铌，它能跟酸起复分解反应．结合上述流程可知Nb（OH）₅具有（填“碱性”、“酸性”或“两性”）．
（2）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为．
（3）Nb₂O₅与Al反应的化学方程式为，该反应称为．
（4）滤液与单质反应的离子方程式为．
（5）若10.0kg铌铁矿经上述生产流程制得4.56kgFeSO₄，则原铌铁矿中铁元素的质量分数为（假定铌铁矿中铁均以Fe₂O₃形态存在）．

已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物，回答下列问题
（1）若X、Y均为非金属 元素，写出你所知道的XY₂型化合物的化学式、、、
（2）若X原子的外围电子层排布式为3d¹⁰4s²，Y可能是元素或（写出元素符号）
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有、、、．

现有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大．其中由A元素组成的单质是密度最小的气体，B是空气中含量最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，其离子半径E＞D．
回答下列问题：
（1）由A、B、E三种元素形成的化学肥料X的化学式为，由A、C、D组成的化合物Y的化学式为，由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为；
（2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体．液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：；
（3）由A、B、C形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气．在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L．
①试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式、
②写出215℃时固体化合物分解的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．

在红磷存在时，羧酸跟溴起反应，可以在连接羧基的碳原子上导入溴原子
以丙酸为原料合成D有如下衍变关系，请回答下列问题：

（1）A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为；
（2）CH₃CH₂COOH→A的反应类型是，化学方程式为；B→C的反应类型是，化学方程式为：；
（3）B中属于羟基羧酸的同分异构体的结构简式为．

化合物A（分子式为C₆H₆O）是一中有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）

（1）写出A 的结构简式：．
（2）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
（3）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

试回答下列问题：
（1）化合物I与CH₃CHO所发生的有机反应类型是
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式
（3）下列说法正确的是（双选）
A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色
B．化合物II能与NaHCO₃溶液反应
C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO₂
D.1mol化合物III能与3mol H₂反应
（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式（写出两种）
（5）有机物R（如图乙所示）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为．

龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业．如图是工业上以苯为主要原料，生产龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）已知：A的结构简式为，核磁共振氢谱中有个峰．B有两种可能的结构，写出其中含有手性碳的B的结构简式：（手性碳用“*”标注）．
（2）上述合成路线中，反应③的反应条件为；反应⑤的类型为；
（3）反应⑥的化学方程式为．
（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
a．其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；
b．苯环上只有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种；
c．分子中没有甲基．
写出符合上述条件的物质可能的结构简式：（只要求写一种）．
（5）三硝酸甘油酯是临床上常用的抗心律失常药，其结构简式：．写出以1-丙醇为原料制备三硝酸甘油酯的合成路线流程图（无机试剂任用）．
已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂

500℃

 CH₂=CHCH₂Cl+HCl      
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2