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下列实验能获得成功的是(  )
A、用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B、加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量乙烯
C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D、将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

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已知反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)、温度(T)的关系分别如图甲、丙所示.

则下列说法正确的是(  )
A、由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol?L-1
B、由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C、达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D、由图丙知,T1>T2,且该反应的正反应为放热反应

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已知可逆反应xA(g)+yB(g)?zC(g)中,物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A、T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率
B、该反应在T2温度时达到了化学平衡
C、该反应的逆反应是放热反应
D、升高温度,平衡会向正反应方向移动

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如图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:

(1)在这10种元素中,非金属性最强的是
 
(填序号);
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为
 
,元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式
 

(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有
 

(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:
 
 
(用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 

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对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(  )
A、断开1 mol H-H键所吸收的能量和形成1 mol H-H键的所放出的能量相同
B、化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的物质的量有关
C、物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
D、在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂和分离方法能达到实验目的是(  )
 混合物试剂分离方法
A乙烯(二氧化硫)溴水洗气
B溴苯(溴)NaOH溶液分液
C苯(甲苯)酸性KMnO4溶液过滤
D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气
A、AB、BC、CD、D

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下列实验方法能达到实验目的是(  )
实验目的实验方法
A分离水和酒精分液
B从食盐水中获得食盐过滤
C将海水淡化为可饮用水蒸馏
D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热
A、AB、BC、CD、D

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铜锌原电池(电解质:稀硫酸)
负极(
 
),电极反应:
 
 
反应);现象:
 

正极(
 
),电极反应:
 
 
反应);现象:
 

总反应式:
 
.氢离子浓度变
 

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(1)①如图,A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为
 
(填序号).
②把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,电流由D到C;A、C相连时,C极上产生大量气泡;
B、D相连时,B上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
 

(2)普通酸性锌锰干电池的负极反应式为
 

(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料,在空气中完全燃烧生成氮气,肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是
 

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2
充电
放电
 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①正极反应式为:
 

②放电时负极附近溶液的碱性
 
.(填“增强”或“减弱”或“不变”)

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下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是(  )
A、
 2 
 11  
 19  
B、
 234
 11 1213
 24 
C、
 6 
 111213
  24 
D、
  67
  14 
 3132 

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同步练习册答案