在容积为2.0L的密闭容器中，物质D在T℃时发生反应，某反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图．
（1）根据如图写出该反应的化学方程式．
（2）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应． 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用如图中a～c的编号回答）
（3）如果上述反应在体积不变的容器中发生，反应达到平衡的标志是（填编号）．
a.2v_正（A）=v_逆（B）b．混合气体的平均相对分子质量不再变化c．D的质量驳斥不变d．反应物不再转化为生成物
（4）在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g═SiF₄（g）+2H₂O（g）；若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为．
（5）．某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是．
a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益．

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）

某温度下，将三种气体充入一密闭容器中，所发生反应的平衡常数可表示为K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

，该反应在不同温度下的平衡常数如表一．

表一
T/℃	400	500
K	32	44

请回答下列问题：
（1）上述反应的化学方程式为．
（2）该反应的正反应属于（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）在恒容密闭容器中，测得该反应在某时刻各组分的物质的量浓度如表二：

表二
物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量浓度（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

①若系统温度为400℃，则此时正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率．
②平衡时甲醇的百分含量随温度的变化如图所示，该时刻反应在图中的位置应是点．图中B、D两点所对应的正反应速率：B（填“＞”、“＜”或“=”）D，理由是．

一定温度下，向2L的恒容密闭容器甲中，加入2mol C和2mol CO₂发生如下反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，测得容器中CO₂的物质的量随时间变化的关系如图所示．
（1）该反应的△S（填“＞”、“＜”或“=”）0．在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）反应前5min内的平均反应速率v（CO）=．
（3）该条件下上述反应的平衡常数K=．
（4）若向上述平衡体系中再通入CO₂，则CO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

某温度下，反应：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（　　）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．下列有关实验的说法正确的是（已知氢气难溶于水，而氯气能够部分溶于水）（　　）

某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄，试回答：
（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）．
（2）A、B中至少有一种是金属，接电源的．
（3）C溶液中含有．
（4）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式．

如图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式．
②在X电极附近观察到的现象是．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol?L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式此时直流电源已输出mol电子．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式．
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，在电解过程中生成11.2LO₂（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为．

铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H₂（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe²⁺恰好转化为Fe（OH）₂沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）