在含下列离子组的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，离子浓度减少的离子种数（见括号）正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）

当碳原子的核外电子排布由1s²2s²2p²转变为1s²2s¹2p³时，下列说法正确的是（　　）

将含有0.4molCuSO₄和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，经称量阴极增重19.2g．求：
（1）阳极上放出的氯气标况下体积为L． （不考虑气体在水中的溶解）
（2）电解后溶液中H⁺的浓度为mol?L^-1．（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

室温下，某溶液中由水电离的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是（　　）

对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）

汽车尾气净化器中的主要反应为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g），某科研小组在2L密闭容器中充入5molCO和5molNO，对该反应进行了一系列的研究，在一定温度（T）下，将测量出的c（CO₂）随时间（t）变化的数据绘制如图所示的图象
（1）该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是
a．v（N O ）=v（CO）
b．N₂的浓度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体密度不变
（2）在温度为T₁℃时，若反应从开始到10sN₂的平均反应速率v（N₂）=0.1mol?L^-1?s^-1则a值为，此温度下平衡常数K₁=，平衡时，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN₂．则平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，原因是
（3）若T₂℃时该反应的平衡常数K₂=80，开始时向密闭容器中加入混合气体并使它们的初始浓度为c（NO）=0.2mol?L ^-1，c（CO）=0.5mol?L^-1，c（CO₂）=0.4mol?L^-1，c（N₂）=bmol?L^-1，若要使开始时NO的消耗＞生成速率，则b的取值范围是．

下列氯化物中，不能用金属和盐酸反应得到的是（　　）