标准状况下22.4L与Na2O2反应.结果气体的变为16.8L.则参加反应的CO2的体积为 L．——青夏教育精英家教网—

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标准状况下22.4L与Na₂O₂反应，结果气体的变为16.8L，则参加反应的CO₂的体积为

L．

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乙酸乙脂和稀硫酸混合加热的反应方程式

．

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化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）

选项	反应物质	反应结果	影响因素
A	Na O₂	Na₂O Na₂O₂	反应温度
B	Cu HNO₃	NO NO₂	铜的还原性
C	Na₂S溶液 SO₂	澄清或者浑浊	SO₂通入量
D	AgNO₃ NH₃．H₂O	澄清或者浑浊	试剂加入顺序

A、A

B、B

C、C

D、D

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常温时，①pH=2的CH₃COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）

A、由水电离的c（H⁺）：①=②=③=④

B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

C、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③

D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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常温下，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（　　）

A、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在c（H⁺）-c（OH^-）=c（CN^-）-c（Na⁺）

B、等温下，等浓度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C、常温下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小

D、溶液中由水电离出的c（H⁺），前者是后者的10^m-n倍

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

（1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：

．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是

（填序号）．
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．K_wd．醋酸电离平衡常数．

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部分弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表：下列选项错误的是：（　　）

	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

A、CN ^-+CO₂=2HCN+CO₃^2-

B、2HCOO H+CO3^2-=2HCOO^-+CO₂↑+H₂O

C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者

D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，离子总数前者大于后者

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已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物E是白色沉淀

（1）试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式．
A、

B、

C、

D、

、E

（2）写出各步反应的离子方程式．
①（此反应写化学方程式）

．
②

．
③

．
④

．
⑤

．
⑥

．

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5℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A、等pH的溶液物质的量浓度关系：C（NaCN）＞C（Na₂CO₃）＞C（CH₃COONa）

B、amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C、相同体积相同浓度的NaCN 和CH₃COONa溶液中，NaCN溶液的离子总数少

D、HCN+CO₃^2-→CN^-+H₂O+CO₂↑

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下列判断中，正确的是（　　）

A、已知25℃时NH₄CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）

B、25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL0.01 mol?L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

C、pH试纸测得新制氯水的pH为4

D、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

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