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（1）化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO

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的原理如图所示．
①直流电源A为

 

极，阳极反应式为

 

．
②若电解过程中转移了2mol电子，则电源B端连接的电极产生的标况下的气体体积为

 

 L．

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用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡．下列说法正确的是（　　）

A、电子由Cu电极流向Fe电极

B、盐桥中的阳离子移向左池

C、Fe电极为负极，Cu电极为正极

D、Cu电极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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请仔细观察下列三种装置的构造示意图．根据要求回答问题：

（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是

 

（填“纯铜”或“粗铜”）；其电解质溶液能否用CuCl₂替代？答：

 

（“能”或“否”）．
（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，该电池的负极反应式为

 

．若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为

 

mol．
（3）铅-硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为

 

，充电时，Pb电极应接电源的

 

极（填“正极”或“负极”）．

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下列各装置中，能形成原电池的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄溶液质量减少2.7g，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的M端为

 

极；
②电极b上发生的电极反应为

 

；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为

 

．
④电极c的质量变化是

 

g；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

 

．

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在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是（　　）

A、

B、

C、

D、