下列物质中.既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( ) A.MgOB.Al2O3C.Fe2O3D.Al(OH)3——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（　　）

A、MgO

B、Al₂O₃

C、Fe₂O₃

D、Al（OH）₃

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科目： 来源： 题型：

下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应的物质有（　　）
①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④（NH₄）₂SO₄ ⑤Al₂（SO₄）₃ ⑥KHCO₃．

A、①②③⑤	B、②③④⑥
C、①②③⑥	D、①②③④⑥

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下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）

序号	X	Y	Z	W
①	CuO	Cu（OH）₂	CuSO₄	Cu
②	NaCl	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaOH
③	Cl₂	Ca（ClO）₂	HClO	HCl
④	SO₂	H₂SO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃

A、①②③	B、①③④
C、②③④	D、①②④

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按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与水反应：

．
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

．
（3）浓盐酸与MnO₂加热反应制Cl₂：

．
（4）用小苏打治疗胃酸过多：

．

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科目： 来源： 题型：

含有某碱金属M及其氧化物M₂O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是（　　）

A、Li

B、Na

C、K

D、Rb

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固体样品X由Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一种或几种混合组成．取该样品进行如下操作（部分产物略去）：

（1）仅由步骤I中的实验现象，可得X中一定含有

（填化学式）．
（2）写出生成气体的离子方程式

．
（3）步骤Ⅱ中固体质量减少的化学方程式为

．
（4）为进一步确定该混合物的组成，完善下列步骤：另取18.0g固体X加蒸馏水溶解．
①测得溶液pH＜7，判定一定有NH₄Cl，用离子方程式解释其原因

．
②对溶解后的混合体系经过滤、

、

（填操作名称），称重，得到剩余固体9.8g．
（5）综上所述，18.0gX中NH₄Cl的质量为

g．

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如何证明一瓶无色溶液是Al₂（SO₄）₃溶液，简述操作步骤，写出有关反应的化学方程式．

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用N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N_A

B、常温下，5.6LNO和5.6LO₂的混合气体中分子数为0.5N_A

C、7.8gNa₂O₂固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

D、含有1molFe（OH）₃的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N_A

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设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A

B、0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后，所得气体中的分子总数为1.5N_A

C、1.8 g重水（D₂O）中含有的质子数和电子数均为1.0N_A

D、将11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

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N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B、1molFe与过量的稀HNO₃反应，转移的电子数为2 N_A

C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D、一定温度下，l L 0.50 mol?L^-1NH₄C1溶液与2 L0.25mol?L^-1NH₄C1溶液NH₄⁺的离子数均为0.5N_A

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