下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液.振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液.加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有——青夏教育精英家教网—

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热	未出现红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
B	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强
D	向加入了几滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液	红色逐渐褪去	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

A、A

B、B

C、C

D、D

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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）

A、一个D₂O分子所含的中子数为8

B、NH₃的结构式为

C、HCl的电子式为

D、热稳定性：H₂S＞HI

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固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）═2NO （g）△H=+180.8kJ?mol^-1工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是（　　）

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	4.1×10⁶	1.847	0.507	0.152

A、常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行

B、模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

C、工业固氮时，温度越低时其K越大，所以温度越低反应速率越快

D、大气固氮、工业固氮的反应都是放热反应

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对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

A、c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HCl）

B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C、由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1

D、与等体积0.01mol?L^-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

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在恒容密闭容器中，可以作为2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O₂的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO₂的物质的量之比保持恒定（　　）

A、①③⑤⑦	B、②④⑤
C、①③④	D、①②③④⑤

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下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
B	NaHCO₃溶于水完全电力	NaHCO₃是强电解质
C	NH₄Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
D	H₂O₂、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色	H₂O₂表现还原性，SO₂表现漂白性

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列有关叙述正确的是（　　）

A、明矾在水中生成的Al（OH）₃胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒

B、二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维

C、CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

D、常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯

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下述实验不能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	向某溶液中加入稀H₂SO₄，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有CO₃^2-
B	向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色	制备Fe（OH）₃胶体
C	相同温度下，测定浓度均为0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液的pH	比较CH₃COO^-和CO₃^2-结合H⁺的能力强弱
D	将AlCl₃溶液蒸干灼烧	制备Al₂O₃