下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH   + 4
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，在滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1： 上层溶液不变红 下层溶液紫色红 实验现象2： 上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C	淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热	有砖红色沉淀生成	淀粉已经完全水解
D	BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，箱滤渣中加入盐酸	有气体生成	Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）

金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注．最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na₂S_n （注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W?h?kg^-1为计量单位），则下列说法不正确的是（　　）

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收a kJ

请回答：①c₁c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；a=．
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L?s）．
（2）压强为p₁时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：

①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）．
（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．图2中正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．

常温下将0.0010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液；判断：
（1）溶液中共有种微粒．
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和．

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

在常温下，等物质的量的Na₂S和NaHS的混合溶液中，微粒物质的量的浓度关系正确的是（　　）

在25℃下，向10.00mL0.01mol?L^-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0，.01mol．L^-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

在常溫下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（　　）

下图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．关于此实验，下列说法正确的是（　　）