运用相关原理，回答下列各小题：
（1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL）则①和②溶液中c（OH^-）之比值是．
（2）在配制Na₂S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．
（3）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH7．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）NaOH溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是mn．

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表下列判断不正确的是（　　）

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

将一定量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液后，无气体剩余，则两种气体符合何种关系？

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

根据下列叙述回答（1）～（3）题．
在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：2A（g）+B（g）=2C（g），D（g）+3E（g）=2F（g）各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置．

（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He（He不与A、B、C、D、E、F反应），下列说法正确的是
A．A的物质的量增加
B．B的转化率增大
C．C的物质的量不变
D．F的浓度，体积分数一定都增大
（2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是
A．A的体积分数不变                B．B的转化率降低
C．C的体积分数、浓度都增大         D．右边容器中气体平均相对分子质量增加
（3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是
A．C、F的浓度都不变
B．B的转化率，F的分解率都增加了
C．A、D物质的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变．

下列叙述正确的是（　　）

下列有关物质分类正确的是（　　）

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列离子方程式表达正确的是（　　）