已知弱电解质在水中的电离平衡常数如下表:弱电解质H2CO3NH3?H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5则常温下0.1mol?L-1的(NH4)——青夏教育精英家教网—

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已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H₂CO₃	NH₃?H₂O
电离平衡常数	Ka₁=4.30×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11	1.77×10^-5

则常温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，其中错误的是（　　）

A、c （NH₄⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （NH₃?H₂O）＞c （HCO₃^-）

B、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）

C、c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1

D、c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）=2 c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2 c （H₂CO₃）

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某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（　　）

A、刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大

B、达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变

C、达到新的平衡时：c（A）：c（B）：c（C）仍为1：1：2

D、达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小

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化学在人类生活中扮演着重要角色．下列说法，不正确的是（　　）

A、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的

B、氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒

C、为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁

D、白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色

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下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）

A、淀粉、CuO、HClO、Cu

B、普通玻璃、H₂O、Fe（SCN）₃、葡萄糖

C、KAl（SO₄）₂?12H₂O、KClO₃、NH₃?H₂O、CH₃CH₂OH

D、水玻璃、Na₂O?CaO?6SiO₂、Ag₂O、SO₃

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下列说法不正确的是（　　）

A、某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B、催化剂不能改变平衡常数的大小

C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D、化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

B、碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C、Ca（ClO）₂溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D、NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba ²⁺+2OH ^-=BaSO₄↓+2H₂O

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已知反应：A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B、0.1molA₂和0.2molB₂反应达到平衡时生成0.2molAB₂

C、达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变

D、催化剂可同等程度改变正逆反应速率

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有机物F对花香和果香具有提升作用，因次，常用于化妆品工业和食品工业，有机物F可以用下面的设计方案合成

（1）写出A、B的结构简式A

（2）反应①的反应类型及条件

（3）反应②的化学方程式

（4）反应③的化学方程式

（5）F的一取代苯结构的同分异构体有多种，请写出其中能发生眼镜反应，且含有-COO-的同分异构体的结构简式：

、

．

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某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①含100%聚乙烯的保鲜膜和酸雨都是混合物；
②天然气和水煤气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾中都含有胶体分散系．上述说法正确的（　　）

A、①②③④	B、①②⑤⑥
C、③⑤⑥⑦	D、①③④⑦

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现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构与P₄相似，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

A、N₄属于一种新型的化合物

B、N₄和N₂互为同位素

C、N₄与N₂互为同素异形体

D、1molN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

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