如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）写出A中发生反应的化学方程式：．
（2）装置B的作用是安全瓶和．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是、（填字母）．
a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条
（4）D中发生反应的化学方程式是．装置F是作用     是．
（5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和．

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气．若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）．
A．O₂     B．Cl₂    C．CO₂       D．HClO
（3）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是．
A．NaOH    B．NaCl         C．KBr         D．Na₂CO₃．

H是近年来与化学有关的科学研究热点．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成．它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的．如图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．请回答下列问题：

（1）实验室通常用MnO₂制取气体发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
（3）写出反应③的化学方程式+8X↑，K的化学式为，X的化学式为．
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有．
（5）写出反应②的化学方程式：．

由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为．
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式．
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式．
（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是，写出其反应的离子方程式．

已知氧化钠和过氧化钠均能和二氧化碳反应，但氧化钠与二氧化碳反应不生成氧气，现有一定量的氧化钠和过氧化钠的混合物，使其充分与二氧化碳反应，每吸收17.60g二氧化碳，就有3.2g氧气放出，试计算混合物中氧化钠和过氧化钠的质量分数．

将W克氯化钠与碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量的氢氧化钡溶液充分反应过滤，称得W克沉淀物．则原混合中氯化钠的质量分数是（　　）

工业上为了处理有Cr₂O₇^2-的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工业废水中Cr³⁺的浓度若低于10^-5mol/L可符合排放标准．回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：；
（2）写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是；
（4）已知室温下Cr（OH）₃的K_SP=1×10^-32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为．

在一定条件下，可逆反应A+B?m C变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）温度T₁T₂（填“大于”“等于”或“小于”）．
正反应  是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）如果A、B、C均为气体，则m2（填“大于”“等
于”或“小于”）．
（3）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
（填“增大”“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”
或“不”）．

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为；每消耗1.7g NH₃转移的电子数目为．
（2）用氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L．
（3）纳米级氧化亚铜（Cu₂O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu₂O），电解反应为2Cu+H₂O

通电  .

Cu₂O+H₂↑铜棒上发生的电极反应式为．

（1）25℃时，pH=a 的NaOH溶液中，溶液的C （OH^-）=mol/L．
（2）若某溶液的 c（H⁺）=a×10^-bmol/L，则该溶液的pH=．
（3）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：．
（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是．