下列各现象不能用平衡移动原理解释的是( ) A.FeS 不溶于水.但能溶于稀盐酸中B.CaCO3难溶于稀硫酸中.却能溶于醋酸中C.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀.用水——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A、FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B、CaCO₃难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

C、分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D、Cl₂ 与 Na₂S 溶液反应生成单质 S 沉淀

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等质量的铝分别投入到足量的HCl和NaOH溶液中，产生的氢气的体积比为（　　）

A、1：1	B、1：2
C、2：1	D、3：1

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可逆反应mA（g）?n（B）+pC（s））△H=QKJ?moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）

A、m＞n，Q＜0

B、m＞n+P．Q＞0

C、m＞n，Q＞0

D、m＜n+P，Q＜0

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利用物质之间的性质差异可提纯物质
（1）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，反应的离子方程式是

．
（2）除去FeCl₃溶液中CuCl₂，选用的试剂是

．
（3）除去粗盐水中CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄等杂质，选用的试剂是①盐酸、②BaCl₂、③NaOH、④Na₂CO₃．
①上述4种试剂的加入顺序是

；
②加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）

．

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将铝条插入下列溶液中，看不到反应现象的是（　　）

A、氢氧化钠	B、稀盐酸
C、硝酸铜	D、浓硝酸

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100mL浓度为2mol?L^-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有（　　）

A、加适量6mol?L^-1HCl溶液

B、加数滴CuCl₂溶液

C、加适量醋酸钠固体

D、加适量NaNO₃溶液

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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂．

A、①③⑤	B、②⑤
C、②③⑤	D、①③④

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将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）图中20-200ml段发生的离子方程

（2）图中200-240ml段发生的离子方程

（3）原混合物中镁和铝的质量比

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1
（5）生成的氢气在标准状况下的体积为

L．

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在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物是（　　）

A、NaCl

B、酒精

C、H₂SO₄

D、NH₄HCO₃

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现有下列物质：①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固体 ⑤熔融的氯化钠 ⑥氨气用以上物质的序号填空：
（1）属于电解质的是

，
（2）属于非电解质的是

；
（3）所给状态下能够导电的是

．

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