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    科目： 来源： 题型：

    某有几种盐组成的白色粉末，只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
    A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲一定是CO2
    B、气体乙为NO2，来自于硝酸的分解
    C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
    D、不能确定原混合物中不含K+

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    B、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+
    C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
    D、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+

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    科目： 来源： 题型：

    （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
     
    离子方程式为
     

    （2）除去混入NaCl粉末中少量NaHCO3杂质的方法是
     
    ，化学方程式为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（　　）
    A、在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42-
    B、用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
    C、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D、在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　）
    A、Na与O2
    B、Na2O2与CO2
    C、NaOH溶液与CO2
    D、AlCl3溶液与NaOH溶液

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    科目： 来源： 题型：

    学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．
    （1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：
     
    ．
    （2）明矾（KAl（SO4）2?12H2O）是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式：
     
    ．
    （3）请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl  ⑤钠钾合金 ⑥SiO2．在太空及潜水艇中作为供氧剂的是
     
    ；可作为造纸和制玻璃的原料的是
     
    ；可用于快中子反应堆作热交换剂的是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列所示实验合理的是（　　）
    A、图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
    B、图2可“随控随停”制备少量氧气
    C、图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
    D、图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
    选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
    A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
    NO3-    		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    D通入少量的SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目： 来源： 题型：

    向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、图中C点铝元素存在形式是AlO2-
    B、向D点溶液中通入CO2气体，没有白色沉淀生成
    C、原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
    D、OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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    科目： 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差2；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
    B、第一电离能：Z＞Y＞X
    C、电负性：Z＞Y＞X
    D、W元素和氢元素形成的化合物中只含极性键

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