可逆反应aA.反应过程中.当其它条件不变时.C的百分含量的关系如图．下列叙述正确的是( ) A.达平衡后.加入催化剂则C%增大B.达平衡后.若升温.平衡左移C.化学方程式中b＞cD.——青夏教育精英家教网—

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可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的是（　　）

A、达平衡后，加入催化剂则C%增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b＞c

D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A

B （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是

，其原因是

．
（3）对于盐A_mB_n的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是

．
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是

．

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在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B、H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、H⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

D、H⁺、Al³⁺、ClO^-、Cl^-

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4LO₃含有的氧原子数为2N_A

B、7.1gCl₂参加化学反应时，转移的电子数一定为0.2N_A

C、常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质量为3.4g

D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

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下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A、K⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B、H⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

C、Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-

D、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S^2-

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按要求回答下列问题：
（1）O₄是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O₄和O₃氧原子数之比为

；两种气体的体积之比为

．
（2）已知下列几种物质①氨气②液氯③硫酸④盐酸⑤酒精⑥烧碱⑦氢氧化铁胶体，其中属于电解质的是

（填写序号）．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：

物质A的化学式为

；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为（提示：石英砂的主要成分是SiO₂）

．

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设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、将0.1 molFeCL₃溶液于1 L水中，所得溶液含Fe³⁺离子数目为0.1 N_A

B、1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N_A

C、常温、常压下，4.6 g NO₂和N2O₄混合气体中含有的氧原子数目为0.2N_A

D、在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N_A

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下列表示化学用语或模型正确的是（　　）

A、有8个中子的碳原子的核素符号：

B、H₂O的电子式

C、Cl^-的结构示意图：

D、CH₄分子的比例模型

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按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为

B池为

（2）锌极电极反应式为

石墨棒C₁电极反应式为

石墨棒C₂附近发生的实验现象为

（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO₄溶液的质量增加

g．

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已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO₃能将KI氧化成I₂； Br₂能将I^-氧化为I₂．IO₃^-也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（　　）

编号

a的取值范围

产物的化学式（或离子符号）

①

a≤

I₂　Br^-　

②

＜a＜

I₂　Br^-Br₂　

③

＜a＜

I₂　　IO₃^-　　Br₂

④

a≥

　IO₃^-　　Br₂　　　

A、①③④	B、②③④
C、①②③④	D、①④

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