某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．进行如下实验（图1），请回答：

（1）由Ⅰ可知X中一定存在的是，步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：、
（2）反应Ⅱ的化学方程式为
为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验（图2）
（3）由Ⅲ可得出的结论为：
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为：
（5）原混合物中各成分的质量比为：（不必化简）．

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸  mL，需选择量筒的规格为． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）；
（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是．
（3）若实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
②未洗涤烧杯和玻璃棒．
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

烧碱、纯碱等都是重要的化工原料．
（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是．
（2）向100mL 1mol?L^-1烧碱溶液中通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ．NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ．，Ⅲ．Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ．．
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为 g．
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为（填字母序号）．
a．盐酸  b．MgCl₂溶液c．BaCl₂溶液  d．Ba（OH）₂溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是（填字母序号）．
a．萃取  b．洗涤  c．过滤  d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是（填字母序号）．
a．取m g X与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加热粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解．已知：

离子	Fe2+	Cu2+	Fe3+
沉淀完全时的pH	9.6	6.4	3.2

（1）为除去溶液中Fe²⁺，可向溶液中滴加溶液（选填A．H₂O₂  B．浓硫酸  C．高锰酸钾溶液）．稍加热，当Fe²⁺完全转化为后，慢慢加入粉末（选填A．NaOH    B．CuO   C．Cu）搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，（填操作名称），以除去沉淀．用稀盐酸酸化滤液只pH=1，将滤液蒸发浓缩，获得氯化铜浓溶液，冷却结晶，得到氯化铜晶体．
（2）如何检验滤液中Fe³⁺已沉淀完全：．
（3）配制CuCl₂溶液时，取CuCl₂固体加蒸馏水溶解，此时溶液的pH值是（填小于、大于还是等于7）；应该向溶液中加入溶液以抑制水解．

实验室可用如图装置（加热及夹持装置略）制取SO₂并验证其性质．

（1）甲中发生反应的化学方程式是．
（2）乙中通入SO₂后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO₂具有性．
（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO₂，说明SO₂是（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO₂并得到副产品化肥（NH₄）₂SO₄．写出氨水与SO₂反应的化学方程式：．

某化学兴趣小组对原电池中盐桥的作用进行探究，并设计了以下实验装置：
（1）以上四个装置中，能发挥盐桥作用的是
（2）若以A、B为电源，分别电解等浓度、等体积的NaCl溶液，当消耗等质量Zn时，产生的H₂（填“A”或“B”）多，原因是
（3）如果C装置中U形铜导体在插入溶液前是粗细均匀的，插入足够长时间后，仔细比较两端的变化是．
（4）D装置充分作用后，左侧溶液中SO₄^2-的浓度（填“=”“＞”或“＜”）右侧SO₄^2-的浓度．

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）

标准状况下测得某气态烃的密度为1.339g/L，取2.24L该气态烃和过量氧气混合后点燃，并用碱石灰完全吸收燃烧后的产物，碱石灰增重14.2g，求该气态烃的化学式．

某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（　　）