已知乙炔的燃烧热是1230kJ/mol，H₂的燃烧热是285.8kJ/mol，现有11.2L（标准状况下）乙炔（C₂H₂）和氢气的混合气体，完全燃烧能放出457.6kJ热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比是（　　）

下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成；     
②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；
④D与E反应有沉淀生成；
⑤A与E反应有气体生成；
⑥其中②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是；
（2）A 是，B 是，C 是，D 是，E 是．
（3）A 与E 反应的离子方程式是
（4）④中反应的离子方程式是．

如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）写出下列各物质的化学式：
C：；X：；F： G：
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D；G→E：．
（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集，常用来干燥．

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入2mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
（3）在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的离子方程式为：
（4）B与A的差值为mol
（5）B点对应沉淀的物质的量为mol．

下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）

在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

下列说法正确的是（　　）