以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈．请在如图的方框中填写有关物质的结构简式．

G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C₇H₈O，能与FeCl₃溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C₄H₈）等为原料制取，合成路线如下：

已知：①RCH=CH₂+CO+H₂

PdCl2

RCH₂CH₂CHO
②
③
（1）A的名称为．
（2）F中含氧官能团名称和．
（3）D的结构简式为．
（4）B→C的化学方程式为．
（5）某化合物是B的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰且面积比为9：2：2：1，写出该化合物的结构简式（任写一种）．
（6）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH₃（CH₂）₃CHO的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol?L^-1的盐酸，生成沉淀．
已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=．
②完全沉淀后，溶液的pH=．
（2）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离
金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1）如图所示．
①pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是（写化学式）．
②若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的
pH为（填字母序号）．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
③在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是．
④已知一些难溶物的溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们
（填字母序号）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na₂S．

下列离子方程式正确的是（　　）

下列离子方程式中正确的是（　　）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

实现下列转化的反应方程式中，正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）