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    已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=6.3×10-36．下列说法正确的是（　　）
    A、同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
    B、同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
    C、向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
    D、除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag+与Cl-的浓度乘积是一个常数
    B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2?L-2
    C、Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
    D、难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响

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    科目： 来源： 题型：

    一定温度下，向AgCl饱和溶液中，加入少量NaCl固体，达到平衡时（　　）
    A、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
    B、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）
    C、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
    D、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）

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    科目： 来源： 题型：

    如表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D、向浓度均为0.001 mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol?L-1AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）
    A、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    C、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
    D、25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）减小

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
     
    （选填“是”或“否”）．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
     
    酸（选填“强”或“弱”）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    写出该混合溶液中下式的精确结果（可写出算式，不能做近似计算）：c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1．

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    科目： 来源： 题型：

    实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在反应中MnO2发生
     
    （填“氧化”或“还原”，下同）反应，Cl2是
     
    产物．
    （3）装置C中所装试剂为
     
    ，其作用为
     
    ．
    （4）当0.1mol MnO2参加反应时，转移的电子数为
     
    ，被氧化的HCl为
     
    mol．
    （5）F中反应的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
    B、0.1 mol?L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
    C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
    D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

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    科目： 来源： 题型：

    某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（　　）
    ①0.01mol/L的H2A溶液              
    ②0.01mol/L的NaHA溶液
    ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
    ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
    A、四种溶液中c（HA-）浓度大小：③＞①＞②＞④
    B、溶液①中粒子浓度大小顺序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C、溶液②中有关离子浓度关系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）
    D、溶液③中有关离子浓度关系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    （1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式
     
    ；
    （2）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2
     
    MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式
     
    ．

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