3胶体的操作是 .反应方程式是 .证明胶体已经制成的方法是．3胶粒带正电荷.Al(OH)3胶粒也带正电荷.而H2SiO3胶粒带带负电荷.则下列实验的现象分别是:①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶——青夏教育精英家教网—

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（1）实验室中，制取Fe（OH）₃胶体的操作是

，反应方程式是

，证明胶体已经制成的方法是

．
（2）已知Fe（OH）₃胶粒带正电荷，Al（OH）₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe（OH）₃胶粒和Al（OH）₃胶粒混合：

；
②Fe（OH）₃胶粒和H₂SiO₃胶粒混合：

．
（3）已知Al（OH）₃胶粒能够净水，则Fe（OH）₃胶粒

（填“能”或“不能”）净水．

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下列关于胶体说法正确的是（　　）

A、胶体是纯净物

B、胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象

C、胶体不带电荷

D、胶体分散质粒子的直径在10^-9～10^-7μm之间

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N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

B、14g C_nH_2n中含有的共用电子对数为N_A

C、1.4g的乙烯和丙烯混合气体中约含有0.1N_A碳原子

D、标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N_A

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、通常状态下，NH₄⁺和NH₂^?各1 mol含有的电子数均为10N_A

B、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N_A时，它们具有相同的体积

C、在100 mL 1 mol/L乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1N_A

D、1 mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N_A

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N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A、常温常压下，8gO₂含有4 N_A个电子

B、0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为N_A

C、14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有（　　）
①7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目约0.2N_A
②6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
③0.1molC₁₀H₂₁OH分子中含共价键总数为3N_A
④标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7N_A/22.4
⑤5.6g铁与硫磺反应，在反应后混合物中加入足量稀硫酸，产生气体的分子数为0.2N_A
⑥标准状况下，2.24LSO₃所含电子数为40N_A
⑦常温常压下，16gO₃含有的原子数为N_A
⑧1L 0.1mol/L的H₂S溶液中所含有的H⁺数为0.2N_A
⑨在标准状况下，V L CH₂O中含有的氧原子个数为

22.4

NA．

A、2个

B、3个

C、4个．

D、5个

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设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

A、25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH^-的数目为0.1N_A

B、1.2 g C₆₀和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N_A

C、常温常压下，28 g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为2N_A

D、标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2 N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A、在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A

B、活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，电子转移数为N_A

C、500 mL 0.5 mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的浓度为1.5 mol?L^-1

D、18 g水所含的氢原子数目为N_A个

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下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

A、1L0.1mol?L的Na₂S溶液中，含S^2-的数目为0.1N_A

B、在密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，充分反应后可得到NH₃的分子数为2NA

C、1mol-CH₃（甲基）中含有9N_A个电子

D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA

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若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

A、一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1N_A

B、标准状况下1 mol Cl₂反应得到的电子数一定为2N_A

C、常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数一定为0.3N_A

D、在20℃，101kPa时，4.6gNO₂、N₂O₄的混合气体一定含0.2N_A个氧原子

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