铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4回答下列问题：
（1）PbO₂和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO₂和PbO的物质的量之比为
（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为．
（3）PbO₂具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂，+4价的Pb 被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将a mol PbO₂加热分解一段时间，生成PbO和O₂；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少？
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即样品起始质量-a点固体质量）/样品起始质量×100%的残留固体．若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂?nPbO，列式计算x值和m：n值．

MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（　　）

将一镁铝合金（含0.1molMg，0.2molAl）完全溶于由0.2molNH₄Cl和1molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na₂O₂粉末，加热排出气体，则加入Na₂O₂的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

	A	B	C	D
Na2O2（mol）	0.2	0.4	0.6	0.7
沉淀（mol）	0	0.2	0.3	0.1
气体（mol）	0.3	0.4	0.5	0.6

（　　）

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是 （　　）

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液

80℃，通电

Ⅰ

 NaClO₃溶液

室温，KCl

Ⅱ

KClO₃晶体II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是．
SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸馏1100℃H2Si（纯）
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl4

蒸馏

SiCl4（粗）

H2

1100℃

Si（纯）写出SiCl₄的电子式：；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（5）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

A、B、C为三种短周期元素．A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-离子，且半径A^2-＞C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）

工业上从海水中制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br^-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化钠溶液吸收（Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₂）．再用硫酸酸化得单质溴．
（1）写出各步反应的化学方程式（写出其中任意两个）；
（2）如海水中溴的含量为0.027%，计算多少吨海水可以制得1.0t溴（假定溴无损失）．

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）