下列推测或结论不合理的是（　　）

只能在溶液中导电的电解质是（　　）

在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO₃，发生反应CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：
（1）该反应正反应为热反应（填吸或放），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，该反应的平衡常数数值为．
（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动      
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动      
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：．
（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为g．

物质	电离平衡常数（25℃）
C6H5OH	Ki=1.28×10-10
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

（5）已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据．

下列物质中，属于电解质的是（　　）

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列为强电解质是（　　）
①NaOH固体  ②CH₃COOH  ③BaSO₄固体  ④盐酸溶液．

下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是（　　）

25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得混合液的pH=11，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比是（　　）