下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去	试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
D	向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层为橙红色	溶液中含有Br-

下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	将SO2通入品红溶液中	证明SO2具有漂白性
B	用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH	比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
C	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液	证明反应得到的气体是乙烯
D	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

充电

放电

  2CO₃^2-+6H₂O则下列说法正确的是（　　）

下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

选出下列与浓硫酸的反应活性最高的烯烃（　　）

密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（　　）

钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，1molO₂²⁺中含有的π键数目为．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是．
（2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其结构示意图如图1：化学选修：有机化学基础该物质中存在的化学键类型包括（填字母）．
A．金属键   B．离子键   C．非极性共价键   D．配位键
（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为ρg?cm³，则晶胞中两Ca²⁺间的最近距离为cm．（用含N_A、ρ的代数式表示）

氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（　　）

下列说法正确的是（　　）

在醋酸溶液中，加入下列物质不影响醋酸电离平衡的是  （　　）