我国城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）

化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（　　）

强弱电解质的本质区别是（　　）

将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH（　　）

沉降池主要用来除去废液中的不溶物，将经过沉淀的废液注入置换池中，加入铁粉，可进行铜的回收，然后将上层清液注入再生池进行再生，再生好的溶液注入蚀刻池继续使用，整个工艺流程形成闭路循环，既降低生产成本，又减小环境污染，回答下列问题：
（1）写出蚀刻池中反应的离子方程式：；
（2）如何检验置换池的废液中不存在Fe³⁺（写出检验方法）：；
（3）再生池中的再生剂通常是质量分数为30%的双氧水（H₂O₂），再生原理如下：
Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺------Fe³⁺+2H₂O（未配平）
①双氧水（H₂O₂）的作用是（填编号）
A、氧化剂
B、还原剂
C、催化剂
D、既是氧化剂又是还原剂
②双氧水（H₂O₂）作为再生剂的优点：；
③测得某废液中铜元素含量为0.096kg/L，铁元素含量为0.168kg/L，把100L上述废液完全再生，需要30%的双氧水（H₂O₂）kg（假设废液中没有Fe³⁺）．

HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（　　）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）

根据表，以下错误的是（　　）

酸	电离常数（25℃）
HF	Ki=3.6×10 -4
H3PO4	Ki1=7.5×10 -3 Ki2=6.2×10 -8 Ki3=2.2×10 -13

将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（　　）