下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列叙述中正确的是（　　）

下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
①HCl→Cl₂→HClO→NaClO             
②Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃
③Al→NaAlO₂→Al（OH）₃→Al₂O₃       
④Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃
⑤S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄              
⑥Cu→CuCl₂→Cu（OH）₂．

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

铜在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是（只写离子方程式）．
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图甲是根据反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注．

②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a处通入 （填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式为═4OH^-；
若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设溶液体积变化忽略不计）．
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu²⁺．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O处理NO₂.120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂）=．
（2）一定条件下SO₂与NO₂可发生反应，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0 将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变          
b．混合气体颜色保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变   
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（填序号）．
a．一定向正反应方向移动  
b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动  
d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．