常温下.0.1mol下列物质:①过氧化钠.②氯化银.③次氯酸钠.④醋酸钠.⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌.则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是( ) A.⑤①③④②B.⑤——青夏教育精英家教网—

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常温下，0.1mol下列物质：①过氧化钠、②氯化银、③次氯酸钠、④醋酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（　　）

A、⑤①③④②

B、⑤②①③④

C、⑤①④③②

D、②⑤①③④

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溶液中有如下反应（未配平）：Cu₂S+NO₃^-+H⁺+H₂O-Cu²⁺+SO₄^2-+NH₄⁺，有关下列叙述正确的是（　　）

A、氧化产物只有SO₄^2-

B、消耗4molCu₂S，参加反应的硝酸为5mol

C、若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol

D、配平后H₂O分子的计量数为1

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下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

A、某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO₄^2-

B、某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO₃^2-或 HCO₃^-

C、某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO₃^2-

D、取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

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氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，为使Mg（OH）₂固体的量减少，可加入少量的（　　）

A、NaOH

B、NH₄Cl

C、MgSO₄

D、Na₂SO₄

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、加入BaCl₂可以使溶液由c点变到b点

B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C、a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

D、b点有BaSO₄沉淀生成

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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1）电解池中X极上的电极反应式是：

在X极附近观察到的现象是：

（2）Y电极上的电极反应式是：

检验该电极反应产物的方法是：

．总反应化学方程式是：

．

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如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是（　　）

A、吸收H₂S的离子方程式为：Fe³⁺+H₂S═Fe²⁺+S↓+2H⁺

B、电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

C、该工艺流程体现绿色化学思想

D、实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

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如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是（　　）

A、若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：0₂+2H₂0+4e-=40H^-

B、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

C、（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D、C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、10mL0.1mol/LNH₁Cl与5mL0.2mol/LNaOH两溶液混合：C（Na⁺）=C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

C、10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/L NaOH混合：C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL0.1mol/L盐酸混合：C（Cl^-）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

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如图，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO₄溶液，X、Y为石墨电极．接通电路后，发现Z上的d点显红色．下列说法正确的是（　　）

A、接通电路后，水槽中溶液的pH不变

B、b是正极，Y电极上发生氧化反应

C、同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等

D、d点显红色是因为接通电路后OH^-向d点移动

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