下列叙述正确的是（　　）

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入A（体积不变），则B的转化率．
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

将．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．

下列化合物的¹H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（　　）

恒容密闭容器中，发生反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．恒温下发生反应，平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为N_A
④1mol羟基中含有的电子数为10N_A
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A．

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如下图实验．请回答下面的问题：

（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？．
（2）D装置中反应的化学方程式为，B装置中反应的离子方程为．为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：．
（3）称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：．
（4）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度．

向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是（　　）

乙二酸与乙二醇的缩聚反应方程式为：．

某部分被氧化的钠样品共10g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液（常温）的pH值为．