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    与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（　　）
    A、氧化性：Sn4+＜Sn2+
    B、氧化性：Fe3+＜Sn4+
    C、还原性：Fe2+＜Sn2+
    D、还原性：Fe＜Sn

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关共价键的说法正确的是（　　）
    A、分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
    B、只含共价键的物质，一定是共价化合物
    C、两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键
    D、分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

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    某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、化学催化比酶催化的效果好
    B、使用不同催化剂可以改变反应的能耗
    C、反应物的总能量低于生成物的总能量
    D、使用不同催化剂可以改变反应的热效应

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    NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是（　　）
    A、与乙醇反应时，NH5被氧化
    B、NH5中N元素的化合价为+5价
    C、1 mol NH5中含有5 molN-H键
    D、1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol

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    工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的△H＞0
    B、加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
    C、工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
    D、t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（　　）
    A、CN-中碳元素的化合价为+2
    B、该反应的产物之一是无毒的N2
    C、当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-
    D、处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L

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    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是
     
    、发生
     
    反应．在X极附近观察到的现象是
     
    电极反应式是
     
    检验Y电极反应产物的方法是
     

    （2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是
     
    ．
    Y电极的电极反应式是
     
    ，电解前后硝酸银溶液的浓度
     
    （变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有
     
    mol的电子发生转移．

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    根据反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）还原剂是
     
    ，还原产物是
     
    ，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是
     
    ．
    （3）当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为
     
    ，反应中转移的电子数为
     
    ．

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    关于下列装置的说法正确的是（　　）
    A、装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
    B、装置①将电能转变为化学能
    C、若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
    D、若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

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    用如图所示装置处理含NO3-的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的（　　）
    A、电源正极为A，电解过程中有气体放出
    B、电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
    C、电解过程中，右侧电解液pH保持不变
    D、电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g

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