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    已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
     
    ．

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    下列说法正确的是（　　）
    A、H2的摩尔质量是2mol
    B、CO2的摩尔质量是44g/mol
    C、1mol的氧
    D、3molO2的摩尔质量为96g/mol

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    科目： 来源： 题型：

    FeSO4摩尔质量
     
    ； Al2（SO4）3摩尔质量
     
    ；  HNO3摩尔质量
     
    ；
    HCl摩尔质量
     
    ； Fe3+摩尔质量
     
    ；   SO42-摩尔质量
     
    ．

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    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA
    B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C、标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA
    D、将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

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    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：

    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
     
     减小，E2
     
     减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
     
     不变．（填“是”或“否”）加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    （2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
    ①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
     

    ②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
     
     等于?H1（填“大于”、“小于”或“等于”）反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关．

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    下列说法正确的是（　　）
    A、3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA
    B、14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA
    C、PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构
    D、电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA

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    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-11
    B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
    D、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
    A、固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    B、金属活动性Li＞Na＞K
    C、氧化物的稳定性：H2Se＞H2S
    D、微粒半径：K+＞S2-＞F-

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    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml）
    B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为 NA
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

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    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    B、标准状态下，11.2 L氯气含有分子数为0.5 NA
    C、0.1 mol?L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA
    D、NA个He分子所具有的体积为22.4L

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