下列说法正确的是( ) A.用等体积的蒸馏水或0.01mol/L盐酸洗涤AgCl沉淀.AgCl的损失量相同B.向氨水中加入NH4Cl 或Na2CO3 固体.溶液的pH均增大.水的电离——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A、用等体积的蒸馏水或0.01mol/L盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl的损失量相同

B、向氨水中加入NH₄Cl 或Na₂CO₃固体，溶液的pH均增大，水的电离程度均增大

C、稀醋酸加入少量NaOH，恢复至室温后溶液的H⁺浓度减少，醋酸电离平衡常数不变

D、NaClO与Na₂CO₃等物质的量混合的溶液中：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（HCO₃ ^-）+2c（CO₃^2-）

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现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应生成的各种产物，有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，如图所示：

（1）①中反应的化学方程式为

；
（2）②处的现象是

；
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是

，第二次使用的作用是：

；
（4）④的作用是：

，该反应表现了二氧化硫的

性．
（5）根据

现象，可证明产物中一定有CO₂气体．

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有MgSO₄、AlCl₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量浓度之比为（　　）

A、1：1	B、2：3
C、3：1	D、6：1

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+H₂O

B、氯气和水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

C、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O

D、将过量二氧化硫通入氨水中：SO₂+NH₃?H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

B、向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂：8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺

C、K³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl₂：³⁷ClO₃^-+6HCl═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

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某化工厂排放的污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，现进行如下检验：
（1）取污水仔细观察，它呈无色、透明、均一状态．
（2）用pH试纸测污水的pH，发现污水显碱性．
（3）向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解．则该污水中肯定大量含有的离子是

，肯定不含有的离子是

，不能确定的离子是

，设计实验加以确定

．

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向50mL18mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量

mol，生成SO₂的物质的量

mol．

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足量MnO2与Vml10mol?L^-1的浓HCl反应制Cl₂，得到标况下Cl₂2.24L，则V应