在加热条件下.用MnO2与足量的浓盐酸反应.制得氯气2.24L．通过计算回答下列问题:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?——青夏教育精英家教网—

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在加热条件下，用MnO₂与足量的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．通过计算回答下列问题：
（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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已知三种一元弱酸的电离常数大小如下：K_a（HX）＞K_a（HY）＞K_a（HZ）；常温下pH相等的下列三种溶液：NaX、NaY、NaZ，其物质的量浓度从大到小的顺序正确的是（　　）

A、c（NaX）＞c（NaY）＞c（NaZ）

B、c（NaZ）＞c（NaY）＞c（NaZ）

C、c（NaX）＞c（NaZ）＞c（NaY）

D、c（NaZ）＞c（NaX）＞c（NaY）

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在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容积扩大为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原来平衡的0.3倍，下列叙述正确的是（　　）

A、平衡向正反应方向移动

B、a＞c+d

C、D的体积分数变大

D、A的转化率变大

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NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，实际参加反应的离子是（　　）

A、H⁺和CO₃^2-

B、HCO₃^-和HSO₄^-

C、Na⁺、HCO₃^-和H⁺

D、HCO₃^-和H⁺

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溴酸银（AgBrO₃）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A、溴酸银的溶解是放热过程

B、温度升高时溴酸银溶解速度加快

C、60℃时溴酸银的K_SP约等于6.25×10^-4

D、若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（　　）

T（℃）	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

A、a＜0

B、可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C、温度为830℃时，若c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），此时v_正＞v_逆

D、温度不变，增大c（CO₂），平衡右移，K增大

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已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
①升高温度，平衡逆向移动 ②溶液中c（Ca²⁺）?c²（OH^-）恒为定值
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca²⁺）
④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca²⁺，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高
⑦向溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，其中固体质量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂ 固体质量不变．