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    设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C-Cl键数目为0.2NA
    B、常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA
    C、常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA
    D、常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、18gH2O含有10 NA个质子
    B、1mol己烷含有18NA个化学键
    C、22.4L氨水含有NA个NH3分子
    D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的数目为0.1NA
    B、标准状况下，1mol苯含有C=C 双键的数目为3NA
    C、常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    根据如图示判断下列叙述符合事实的是（　　）
    A、按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
    B、按图②连接好导线后（Zn片与Cu片相接触），灵敏电流表会发生非常明显的偏转
    C、按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色
    D、按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集

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    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
    B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D、某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-

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    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、稀硫酸B、NaOH
    C、液化石油气D、天然气

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    X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大．相关信息如下表
    元素相关信息
    X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
    Y短周期主族元素中原子半径最大
    Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4
    W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹
    （1）Z元素基态原子的核外电子排布式为
     
    ，其未成对的电子数目为
     
    ．
    （2）Y位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族，四种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．
    （3）氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是
     
    ，耐磨材料（XY）和单质Y熔点较高的是
     
    （均用元素符号表示）．
    （4）已知400℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W的单质，从而实现化更生产上W的循环利用．若断开1mo1H-W化学键，该反应放热28.9kJ；试写出相应的热化学方程式：
     
    ．

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）    
    放电
    通电
       Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    下列说法正确的是（　　）
    A、玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用
    B、SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    C、食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    D、生铁、不锈钢、青铜都属于合金

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    下列判断正确的是（　　）
    A、酸酐一定是氧化物
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物
    C、离子化合物只能在熔化状态下能导电
    D、共价化合物一定是非电解质

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