如表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用20mol?L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．未用标准液润洗碱式滴定管
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?
（5）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L．
①HCl  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH 按它们pH由小到大的排列顺序为．

黄铁矿的主要成分是FeS₂．测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如图1所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g?cm^-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g?cm^-3）混合而成的．
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程．
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是．
（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）
A．BaCl₂B．NaOH        C．Na₂SO₄       D．HCl
（4）实验室利用下列装置如图2和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体
若选用试剂①③，则应选择的装置是（填代号，下同）；推测发生反应的化学方程式为；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是．
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol?L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为mL．
（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	20.10
2	25.00	1.50	21.40

据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol?L^-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为．
（3）滴定终点读数时仰视读数导致待测溶液浓度（偏大、偏小或不变）．

硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄?7H₂O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是．
②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是（用化学方程式表示）．
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为．
（3）步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是．
（4）取28.70g ZnSO₄?7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图．

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是．
②680℃时所得固体的化学式为．
a．ZnO     b．Zn₃O（SO₄）₂     c．ZnSO₄     d．ZnSO₄?H₂O．

下图各方框内字母均表示一步反应中的某些反 应物或生成物，其中X与C焰色反应均呈黄色，X分解时以1：1：1的比例得到化合物A、B、C，常温下A为一种常见的无色液体，B、D为无色气体，B是酸雨污染的主要原因，实验室中常用C与F的浓溶液反应来制备少量的B．

（1）写出下列各物质的化学式：A、B、C、D．
（2）①写出框图中下列转化的化学方程式：F与Cu作用生成B；C与F生成B；
②工业上制备F的工艺方法被称为，生成B的设备名称为，此法产生的含有B的废气常用C的水溶液作为吸收剂，写出吸收生成X的离子方程式．

（1）请根据题目要求填空：

实验	现象	结论
将0.5mL浓溴水加入盛2mL苯的试管中	①	苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子上的氢原子③   （填“活泼”或“不活泼”）
将0.5mL浓溴水加入盛2mL稀苯酚溶液的试管中	②

（2）卤代烷、活泼卤代芳烃（R-X）与金属镁在室温下于干燥乙醚中作用，生成有机镁化物--卤代烃基镁：R-X+Mg

乙醚

室温

RMgX
这种产物叫做格林试剂．格林试剂很活泼，能与多种具有活性氢的化合物（H-Y）作用，生成相应的烃：，Y为-OH、-OR、-X（卤原子）、-NH₂等．格林试剂是有机合成中用途甚广的一种试剂，它可以与羰基加成，发生反应：

（Ⅰ）某一溴代烷A1.37g在干燥乙醚中与镁作用，然后加入水，结果产生0.58g气态烃B．A溴化可生成三种二溴代物同分异构体，则A的结构简式为．
（Ⅱ）根据图填空：
反应①的化学方程式是：
（3）根据图填空：

（Ⅰ）反应⑥的化学方程式是（不用写反应条件）：．
（Ⅱ）在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是．
（Ⅲ）要保证反应③的顺利进行，可采取的措施有（写出1条）．

实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．
（3）重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定达到终点的现象是，此时锥形瓶内溶液的pH范围为．
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：

已知：①A只有两种一氯代物B和C
②
回答下列问题：
（1）和互为同分异构体的是：（填序号）

（2）D物质的名称为：
（3）由E合成F的化学方程式为：；反应类型为
（4）工业用CH₃CH₂COONa和直接合成该香精，化学方程式为．
（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，写出合成路线（注明条件，不要求写化学方程式）．

某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃C00H、H₃PO₄溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、、．
②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol?L^-1的CH₃C00H、H₃P0₄溶液代替HC1重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH₃C00H、H₃P0₄的pH变化曲线如下．

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是；
④某同学认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是．