对于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三种溶液，下列判断正确的是（　　）

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H⁺）增大，应采取的措施是（　　）

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
②HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
（1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．
（2）写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为
②已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）
若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？

实验	平衡移动的方向	c（H+）的变化
1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．
2．加入一定量蒸馏水．
3．加入少量0.10mol/L盐酸．
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
6．加入一定量的稀氨水．
7．加热溶液．

（平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”；  c（H⁺）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）