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    下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
    A、使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
    B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C、合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是提高单位时间内的产量
    D、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

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    如图的原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、负极反应为：Cu2++2e-=Cu
    B、在外电路中，电流从负极流向正极
    C、电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D、盐桥中的阳离子移向负极

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    下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A、
    如图表示氢氧燃料电池构造示意图
    B、
    如图表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
    C、
    如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D、
    如图表示向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随 着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化

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    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
    已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
    1
    2
    H2SO4+NaOH═
    1
    2
    Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
    HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
    上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=Q3
    B、Q2＞Q3＞Q1
    C、Q1＞Q2＞Q3
    D、Q1＜Q2═Q3

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    已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：

    下列关于此方案的说法，错误的是（　　）
    A、加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3
    B、也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤
    C、加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠
    D、如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解

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    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．

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    化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用
    B、食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，
    C、采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒
    D、使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放

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    下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
    A、水中的钢闸门连接电源的负极
    B、金属护拦表面涂漆
    C、枪炮表面涂上一层油
    D、地下钢管连接镁块

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    写出下列反应的化学方程式
    （1）Na2O2与CO2反应
     

    （2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉
     

    （3）向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体
     

    （4）碳酸氢钠溶液中滴加入NaOH溶液
     
    ．

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    下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（　　）
    A、NaCl
    B、H2SO4
    C、NH3
    D、CaO

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