下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为（　　）

以下变化中加入还原剂才能发生的是（　　）

161g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是和SO₄^2-的物质的量是，所含H₂O分子的数目是个．gH₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO₂中的氧原子数目相同．

已知反应：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中的氧化剂是（填化学式，下同），氧化产物是，被氧化的元素是，被还原的元素是，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：．

将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）求混合气体中NO₂和NO的体积分别是多少；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度．

标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了（　　）

根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（　　）
①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O  ②4NaI+O₂+2H₂O═4NaOH+2I₂ ③Na₂S+I₂═2NaI+S↓

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变               
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变     
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
若测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．