现有某铁碳合金 （铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到，则证明装置的气密性良好．
（2）先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为%（用a、b表示）．
（3）装置B的作用，装置C的作用．
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是．

某研究性学习小组为测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：
①准确称量样品质量a g；
②向样品中加入10mL 6mol?L^-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液；
③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；
④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；
⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应．
试回答问题：
（1）写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：．
（2）确认步骤④沉淀已经完全的方法是．
（3）如何检验步骤④沉淀是否洗净，其方法是
（4）在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是：
（5）若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为c g，则样品中铁元素的质量分数是×100%

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解、过滤时使用的仪器有．
（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．
（5）合金中铝的质量分数为．

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成OCN^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有副产物HCl及Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是（填字母）
A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO₃溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是．装有碱石灰的干燥管的作用是．
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能原因．（答出一条即可）

某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液
称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、、量筒
（2）滴定
①用量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.200 0mol?L^-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视，直到时停止滴定．
（3）数据处理

实验次 序编号	盐酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据表中各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧碱的纯度为．

在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO₄溶液500mL．
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO₄溶液进行滴定．记录相关数据．
步骤三：．
步骤四：计算得KMnO₄溶液的物质的量浓度．
试回答下列问题：
（1）如图1为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），

A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是（填字母标号）．
（2）该滴定实验滴定终点的现象是．
（3）步骤二中滴定操作图示（如图2）正确的是（填编号）．
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是．
（5）请写出步骤三的操作内容．
（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为 mol/L．
（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

下列物质中
①铜、②稀硫酸、③氯化氢、④烧融氯化钠、⑤氢氧化铝、⑥二氧化碳、⑦氯化钾、⑧氯气、⑨胆矾晶体
（1）能导电的是；
（2）属于强电解质的是；
（3）属于若电电解质的是；
（4）属于非电解质的是．

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（L）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：．
（2）图中B点表示的溶液中所含的溶质为（填化学式）．
（3）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为，y的值为．

有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下．已知：B与FeCl₃溶液混合无颜色变化．

回答下列问题：
（1）B的结构简式为．
（2）①～⑦中属于取代反应的是（填序号）．
（3）写出一种可鉴别D、F的试剂：．
（4）写出反应⑦的化学方程式：．
（5）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：．
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛．

为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m₁g样品），请回答每个方案中的问题．
【方案Ⅰ】选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．

（1）A装置中NaOH溶液的作用是，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（2）该方案需直接测定的物理量是．
【方案Ⅱ】选用滴定法进行测定：
（3）称取m₁g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：
【方案Ⅲ】选用气体体积法进行测定：可用图2中的装置进行实验．
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是
 a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
  c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
【方案IV】其操作流程如图3：
（6）操作Ⅱ的名称是
（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是，
（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）