下列叙述中，不正确的是（　　）

锌铜原电池装置如图所示，常常采用电池图式表达式，如：
Zn|ZnSO₄（1mol/L）‖CuSO₄（1mol/L）|Cu
上式中，负极写在左边，发生反应，正极写在右边．用“|”表示电极与溶液之间的界面，用“‖”表示盐桥．
现有一电池甲，其图式表达式为：Cu|CuSO₄（1.0mol/L）‖Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．该电池中，正极反应式是．

如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）

电子表用的微型电池是利用氧化还原反应Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag来设计的，此反应的氧化剂为，被氧化的元素是，如果0.65g Zn参加反应，则转移的电子为mol．

下来关于反应能量的说法正确的是（　　）

（1）室温下，将1g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂放出41.8kJ的热量，写出C₆H₆燃烧的热化学方程式．
（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=akJ?mol^-1   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=bkJ?mol^-1请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
①若2mol H₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
②反应热的关系：2ab．
③若已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的热量为．

下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（　　）

下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（　　）

下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是（　　）

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素X的气态氢化物的分子式为空间构型为，其极易溶于水的主要原因是． 
（2）W与Z所形成的化合物含键（填“极性”或“非极性”，下同），属分子；
（3）Y位于周期表的第周期，第族；其原子电子层排布式为；
（4）由X、Z的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于晶体．