苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒．降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8L CO₂，与足量的Na反应放出33.6L H₂（气体体积均已折算为标准状况）；（已知：RCOOH+NaHCO₃→RCOONa+CO₂+H₂O，2RCOOH+2Na→2RCOONa+H₂，2ROH+2Na→2RONa+H₂③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子处于五种不同的化学环境．回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为，分子中有个羧基．
（2）写出苹果酸的结构简式．
（3）若一个碳上边有四个不同的基团，就可以认为是手性碳原子，在苹果酸的结构简式中是否存在手性碳原子，若有请用*符号标出．标在（2）小题上．

咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白．
（1）D分子中的官能团是．
（2）高分子M的结构简式是．
（3）写出A→B反应的化学方程式：．
（4）B→C发生的反应类型有．
（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．
①苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应．
写出其中一种同分异构体的结构简式．

烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应
（D是）
（F_l和F₂互为同分异构体）  （G_l和G₂互为同分异构体）
请填空：
（1）A的结构简式是．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）．
（3）框图中①③⑥属于反应．
（4）G_l的结构简式是．

乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）A的名称是，F的结构简式为．
（2）反应⑥的条件是．
（3）以上合成乙酸苯甲酯的过程中属于取代反应的有（填数字序号，下同），原子利用率为100%的有．
（4）物质D与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（5）反应⑦的化学方程式为．
（6）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物有种．
①1mol有机物与氢氧化钠溶液在一定条件下反应，可消耗2mol氢氧化钠
②苯环上的一卤代物有两种
③不与溴的四氯化碳溶液反应．

0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H₂O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为；若其不能与氢气发生加成反应，且其二氯代物有3种，则它的结构简式为，它的六氯代物有种．

有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO₂均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO₂都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H₂发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
（1）写出A、B、C、D的结构简式ABC  D
（2）写出下列反应方程式
①A与溴（铁粉作催化剂）反应：
②C转化成E：．

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯类化合物	相对速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：．
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）．
A、（CH₃）₂C=C（CH₃）₂          B、CH₃CH=CH CH₃
C、CH₂=CH₂                     D、CH₂=CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃+CH₃CH₂CH₂Br
            （主要产物）  （次要产物）
CH₂=CH CH₂CH₃+H₂O→CH₃CH（OH）CH₂CH₃+CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH
                 （主要产物）           （次要产物）
如图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子．上图中，属于取代反应的有（填框图中序号），属于消去反应的有（填序号）；B的结构简式为；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：．

在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示反应已达平衡状态的是
A.2v（B）_正=v（D）_逆
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1
D．混合气体的压强不随时间变化而变化
（2）相同的压强下，充入一定量的A，B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图2所示．则T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”），该反应的正反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t₁，t₃，t₇时都达到了平衡，而t₂，t₈时都改变了条件，则t₈时改变的条件是．
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图3中画出t₄-t₆时逆反应速率与时间的关系线．
（4）物质B在一定波长的光照射下发生分解反应，B的浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4-8min间的平均速率，推测反应进行到16min时B的浓度为

为了控制燃煤电厂所排放的烟气中氮氧化物，目前常采用选择性催化还原法（SCR）进行脱硝．在其脱硝过程中，V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂是决定脱硝效率的关键因素．该催化剂随温度的升高其活性会下降，若在反应前期通入SO₂，在催化剂表面氧化并最终形成硫酸，增强了催化剂表面的酸性，从而提高了高温下催化剂的活性，根据以上信息，回答问题：
（1）在体积胃1L恒容的密闭容器中充入1molSO₂和1molO₂，650K，1atm时，在V₂O₅的催化下，达到化学平衡，得到0.9molSO₃，并放出41.535kJ的热量．
①该反应的热化学方程式为．
②该反应中O₂的转化率为，该温度下，平衡常数K=．
③在相同条件下，若起始充入1molSO₃和bmolO₂，当反应达到平衡时SO₂的浓度为0.1mol/L，则b=
（2）TiO₂可通过TiCl₄水解而制备，该反应的化学方程式．
（3）TiO₂的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含个Ti（图中有4个○在晶胞的面上，另外2个○在你晶胞体内）．
（4）工业上将燃煤气化生成O、H₂后，可合成乙醇等能源，已知CO（g）、H₂（g）、CH₃CH₃OH（I）的燃烧热分别为285.80kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1、1365.5kJ?mol^-1，则反应2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₃OH（I）+H₂O（I），△H=．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质．
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g?mL^-1的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
MnO

- 4

+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+O₂+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．如何判断滴定到达终点：．
（4）如图表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填序号）
A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（5）重复滴定三次，平均耗用c mol?L^-1 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．