有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．（提示固体干燥剂主要有：碱石灰、无水CaCl₂、P₂O₅等）

（1）加热前通入空气的目的是．
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A，C，D．
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃?10H₂O的含量．
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为（用含w、m₁、m₂的代数式表示）

已知琥珀酸亚铁是常见的治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸（已知三价铁离子不具有治疗贫血的功能），请回答相关问题：
（1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是．
（2）某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：
a、将药片去除糖衣，碾碎．
b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液
c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色
d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去．请回答下列问题：
①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是；
②试剂A是，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是．
④用方程式表示溶液出现血红色的原因．
⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：
甲同学认为：可能是溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙同学认为：可能是溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．．

某学生利用以下装置探究Cl₂和NH₃之间的反应，其中C为纯净干燥的Cl₂和NH₃反应装置．
请回答下列问题：
（1）如图组装好各装置，各仪器中装入适量药品后，检测装置气密性的方法是．
（2）装置F中发生反应的离子方程式为．
（3）通入装置C的两根导气管左边较长，右边较短，目的是．当C中产生现象，证明Cl₂和NH₃发生了反应，生成了，用C装置完成实验探究存在缺限，原因是．
（4）某甲、乙两同学为了探究G口逸出气体的成份，进行如下假设和探究．实验选用试剂有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
假设一：只含有NH₃．
假设二：既有NH₃又有Cl₂．
假设三：．
甲同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液变蓝，假设二或假设三成立．
乙同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液不变蓝，假设一成立．
你认为上述两同学结论，谁不合理，理由是．

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe（NO₃）₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如图1：
①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）：；
②耐酸反应器中可以观察到的现象是；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe（NO₃）₃?9H₂O用20% HNO₃洗涤，其原因是；
④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有；
（2）某兴趣小组在实验室用图2装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是；
②烧瓶中发生反应的离子方程式：；

高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．
a．84消毒液（NaClO溶液）  b．双氧水    c．苯酚  d．75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．
（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO₂可制得 mol KMnO₄．
（5）该生产中需要纯净的CO₂气体．写出实验室制取CO₂的化学方程式，所需气体产生装置是（选填代号）．

（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

C（s）、CO（g）、H₂（g）的燃烧烧（单位：kJ?mol^-1）分别是-393.5、-283.0、-285.8．
（1）25℃、101kPa时，写出H₂完全燃烧的热化学方程式：；
（2）H₂燃烧过程中能量变化示意图如图，下列说法正确的是（填编号）
A．AB段表示反应物化学键断裂时吸收的能量
B．BC段表示该反应的反应热
C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D.1molH₂完全燃烧生成气态水时，放出的热量小于285.8kJ
（3）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：．

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质mol．
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示，则T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该反应正反应方向的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定条件下，从正反应开始至达化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，则p+qm+n（（填“＞”、“＜”或“=”）

单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．

把少量废铁屑（含Al₂O₃、Fe₂O₃）溶于过量稀硫酸，过滤，向滤液中通入过量氯气，再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀X生成，过滤，加热沉淀物至质量不再改变，得到残渣Y，上述沉淀X和残渣Y分别为．

有机化合物种类繁多，性质复杂，请仔细审题，按要求填写各空：
（1）现有10种有机物：A．乙烯；B．乙醇；C．乙酸；D．甲苯；E．苯甲酸；F．葡萄糖；G．蔗搪；H．溴乙烷；L．乙酸乙酯；J．苯酚．分别用编号填写：
①属于卤代烃的是：；
②属于芳香族化合物的是：； 
③能使三氯化铁水溶液变紫色的是：；
④跟浓硫酸共热能生成烯烃的是：；
⑤跟强碱的醇溶液共热能生成烯烃的是：； 
⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：．
（2）某有机物的分子式为C₃H₆O₂，并不含环状结构．根据下列性质，写出一种可能的结构简式：
①既能发生银镜反应，又能发生酯化反应：；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应：；
③不能发生银镜反应．但可以发生酯化反应：；
④既不能发生银镜反应，也不能发生酯化反应：．