有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150． A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：

请填空：
（1）A的分子式为．
（2）E的结构简式为．
（3）反应②③的反应类型为，．
（4）写出反应①的化学方程式．
（5）写出反应④的化学方程式．
（6）D的芳香族同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：3的所有同分异构体结构简式为．

有机物A（C₁₂H₁₅ClO₃）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．

已知：D能使溴的CCl₄溶液褪色；B不能与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol B最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应．
回答下列问题：
（1）写出E中含氧官能团的名称：．
（2）写出A的结构简式：（写出一种即可）．
（3）写出反应类型：C→D；B→E．
（4）写出E与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：
．
（5）写出D在一定条件下形成高分子化合物（C₃H₄O₂）_n的化学方程式：
．
（6）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：．
①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应．

从有机物A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A分子中苯环上只有两个取代基且连在相邻的碳原子上．

试回答：
（1）A的结构简式．
（2）B→E的化学方程式．
（3）G不能发生的反应是（填序号）①取代反应②氧化反应③消去反应④加成反应
（4）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

某氯化铁样品含有FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除量筒、100mL的容量瓶外，还必须有（填仪器名称）．容量瓶使用前必须进行的操作是（填序号）
A．干燥             B．验漏              C．润湿
（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式．该反应若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）．
A．H₂O₂    B．碘水    C．NaClO
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是．
（4）坩埚质量为W₁g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③．小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究．
（1）小明取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^- 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g．则合金中镁的质量分数为．
（2）小青取样品②m₂g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₂的取值范围是．
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积（mL）	560	672	672

求：（ⅰ）盐酸的物质的量浓度；
（ⅱ）合金中镁的质量分数；
（ⅲ）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？．

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇?
2H₂O）的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，同时Al₂O₃+Na₂CO₃ 

燃烧 .

.

2NaAlO₂+CO₂↑．请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合价为．
（2）滤渣1的成分为，滤渣2的成分为．
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是．
（4）铬铁矿中的Al₂O₃杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为．
（5）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放．含
CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_SP（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的
Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

绿矾

H+

Cr

石灰水

Cr（OH）₃．写出酸性条件下CrO₄^2-与绿矾在溶液中反应的离子方程式．
（6）某高效净水剂是由K₂FeO₄得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K₂FeO₄，该反应的化学方程式是．

铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂0），为制取纯净的CuCl₂?2H₂0，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行
提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe+	Cu+
氢氧化物开始沉淀时p	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时p	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题．
（1）加入氧化剂的目的是．
（2）最适合作氧化剂X的是．
A．K₂Cr₂0₇    B．NaCl0    C．H₂0₂    D．KMn0₄
（3）加入的物质Y是．
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？ （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，试解释原因：．
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂?2H₂O晶体？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是
（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是．试解释原因：．
（8）FeCl₃溶液具有净水作用的原因是．

NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl₂、碱石灰均足量）．

（1）A装置的作用是．
（2）B装置的作用是．
（3）C装置的作用是．
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为．
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进．为什么？．

A～G及X，Y都是中学化学常见物质．B，D，E，F，G在常温下为气体，其中B为红棕色，F极易溶于水并有刺激性气味．C是一种常见金属，它的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如图1转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．

（1）写出反应⑦的离子方程式．
（2）写出电解X溶液的阳极反应式．电解足量X溶液，经测定电路中通过0.4mol电子时停止电解，此时向电解后的溶液中加入可使X溶液恰好恢复电解前的浓度和pH．
（3）将25.6g C物质投入到一定浓度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合气体13.44L（已折算为标准状况），计算混合气体中B的物质的量为mol．
（4）将盛有12mL由B和D两种气体组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应结束后，试管中还残留2mL无色气体，计算原混合物气体中B和D的物质的量之比为．
（5）写出反应④的化学方程式：．
（6）若使F按下列途径如图2完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的最外层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物杂化轨道为；空间构型为；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体；
（3）Z与W比较，电负性较大的是（填元素符号）；
（4）W²⁺离子的核外电子排布式是．