现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为无色无味液体，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填序号）；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为；
（3）B和F两种元素形成一种化合物，其中B显最高正价，它与水发生复分解反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式；
（4）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的化学方程式为．

一瓶黄色溶液，可能是FeCl₃溶液、也可能是碘水、还有可能是久置的浓硝酸（提示：久置的硝酸常因溶有少量NO₂而略显黄色）．请设计 合理简单的实验探究这瓶黄色溶液的成分．（注意：不考虑以上二种或三种溶液的混合！）
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙、镊子；氯水、四氯化碳、淀粉溶液、KSCN溶液、铁片、铝片、铜片．（注意：不可另选择仪器和试剂！）
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：黄色溶液是FeCl₃溶液；
假设2：黄色溶液是碘水；
假设3：黄色溶液是久置的浓硝酸．
（2）设计实验方案
基于假设，设计出实验方案（注意：不要在答题纸上作答）．
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
[注意]Ⅰ．在答题纸上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超出表格．

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③

现有下列短周期元素性质的相关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式），该元素在元素周期表中的位置是．
（2）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）．铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是，能够说明其具有两性的反应的离子方程式为．
（3）元素⑥的金属性比元素②要（填“强”或“弱”），试从物质结构方面解释其原因：．
（4）实验室现有元素②的单质和某未知金属单质M，请设计实验方案比较两者的金属性强弱，在下表中填写实验操作、预期现象和结论．（可供选择的试剂有：蒸馏水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．实验室常用仪器可任意选择）

步骤	实验操作	预期现象与结论
1
2

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns²npⁿ⁺¹．C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．
（1）B核外电子排布式为．
（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合．
（3）A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是．
（4）B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列司题：
（1）Y的元素符号是．   
（2）Z₂W的电子式是．
（3）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：
（4）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是：
（5）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X₂WY₄，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，
负极材料是：；正极反应式是：
（6）若把铜片放入X₂WY₄溶液中，溶液无明显的变化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：．

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电核数依次增大．已知A与C，B与D分别是同主族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素的单质是黄色固体．请写出：
（1）A的元素名称，B的元素符号
（2）C元素的单质与A₂B反应的化学方程式
（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的化学方程式：．

有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，且A、B、C分别与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：
（1）X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X分子的空间构型为三角锥型，则X的电子式为；已知Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，且已知0.8gZ与Y作为火箭推进剂时，能放出20.44KJ的能量（产物均为气态），请写出该反应的热化学方程式：W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为、（只要写出2个）．
（2）甲、乙、丙都是由上述元素中的三种组成的物质，甲为食品中常见的天然高分子化合物，表示其组成的化学式为；乙属于无机盐类，其水溶液明显显酸性，则乙的化学式为；丙与甲的组成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的质量分数为

6

19

，则丙的结构简式为．

已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3．回答下列问题：
（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；
（3）列举A与B形成的化合物的两种用途．

有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成．已知：
（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B组成，其分子中原子 个数比为A：B=4：1，常温为气态．
（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1
（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1则B为，W的中心原子杂化类型为，X的结构式Y的电子式为．

有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

已知：①A是芳香族化合物，其苯环上有2个对位取代基，均不含支链，遇FeCl₃溶液能发生显色反应．
②F分子中除了2个苯环外，还含有一个六元环．
请回答下列问题：
（1）A中含有种官能团，A与足量溴水反应的化学方程式是．
（2）反应①～③中属于加成反应的有（填序号）．
（3）C的结构简式为，F的结构简式为．
（4）A→B的化学方程式是．