埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：CuCuClCu₂O-→X，X由两种物质X₁和X₂组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X₁热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X₂热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生．为了定量测定X₁和X₂组成，某兴趣小组用如图实验装置对X₁和X₂分别做热分解实验（夹持装置已省去），实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加．

试回答下列问题：
（1）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是．
（2）利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装．B应改为内装有（填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象为．用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是（回答一点即可）．
（3）在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X₁的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比△m（B）：△m（C）=9：11，（填“能”或“否”）求出X₁的化学式，若能求出X₁的化学式，则化学式为（若不能求出X₁的化学式，此空不填）．
（4）若测得X₂中铜元素的质量分数为59.5%（铜元素的相对原子质量为63.5），则X₂的化学式为．X₂热分解的化学方程式为．

下列氢化物的性质按顺序排列正确的是（　　）

原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物．其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物．
（1）W元素在元素周期表的位置为，用电子式表示其气态氢化物的形成过程．
（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是．
（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性．设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是．
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO．则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为．

（1）已知3O₂（g）?2O₃（g）△H=+142.7kJ/mol，在一定条件下达平衡，下列可使

C(O3)

C(O2)

比值增大的措施是．
A．升高体系温度 
B．恒温恒容下又充入一定量O₂
C．恒温恒压下又充入一定量O₂  
D．恒温恒压下充入一定量惰性气体He
（2）O₃可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得
①如图中阴极（填“A”或“B”），其电极反应式为．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和有y L气体（标准情况），则E处收集气体中O₃所占的体积分数为（忽略O₃的分解）．

将21.2g的Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L．求原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比．

Fe²⁺不稳定，在空气中很容易被氧化成Fe³⁺．现有一瓶硫酸亚铁片剂，请利用实验室的常见试剂与用品，设计实验判定硫酸亚铁片剂是没有被氧化、部分被氧化还是全部被氧化，写出实验步骤、现象、结论和涉及的离子方程式．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有．
（2）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1?1?1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为．

有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：
①短周期元素C原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧．
②如表是元素周期表主族元素的一部分：

C	D	E
		F

③A、B同周期相邻金属元素，A原子最外层电子为电子总数的1/6，且A的原子半径大于B．回答下列问题：
（1）D的元素符号是，F在元素周期表中的位置为．
（2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为．
（3）下列说法正确的是．
A． A通常显+1价，B通常显+4价
B． B元素活泼性比A强
C．A、B种单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量比为3：2
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂FO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质推测	化学方程式
示例	①：氧化性	①：H2FO3+4HI=F↓+2I2+3H2O
1	②：	③
2	④：	⑤

有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：；
（2）试写D单质与NaOH溶液反应的化学方程式；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：．

芳香族化合物A的化学式为（C₉H₉BrO₂），在一定条件下有如图1的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1mol H₂，若与NaHCO₃完全反应也能产生1mol CO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环．

（1）C的分子式：，G的结构简式：；
（2）用¹H核磁共振谱可以证明化合物D中有种氢处于不同的化学环境．
（3）反应③的化学方程式；反应⑤的反应类型是
（4）已知R物质属于C的同分异构体，其性质如图2，若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式（任写一种）．