N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）

生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．
（3）在1个Cu₂O晶胞中（如图1所示），所包含的Cu原子数目为．
（4）X⁺中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图2所示．请回答：
①用元素符号表示X⁺：，
②图中О表示的是：．
③N^3-的配位数是．
（5）已知能够自由移动的（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于晶体．

胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

如图所示与对应的叙述相符的是（　　）

下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

测定有机物中元素的方法很多，如元素分析仪．下列叙述合适的是（　　）

氧化还原反应的实质是（　　）

甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂?CH₃OH，如图1表示该反应进行过程中的能量变化：图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，结合如图1写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式．
（2）根据如图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）?CH₃OH（g）的平衡常数为；10min后，容器内的压强变为原来的倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是．
A．降低温度  B．加催化剂  C．充入氩气，使体系压强增大
D．再充入1molCO和2molH₂ E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似．25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1．室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：
c（HCOO^-）＜c（Na⁺）时，则反应的情况可能为．（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余  B．HCOOH与NaOH恰好完全反应  C．NaOH过量．