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将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是(  )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色.
A、①④B、②③C、①③D、仅②

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25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的是(  )
①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl.
A、①>②>③>④
B、④>③>①>②
C、③>④>②>①
D、③>④>①>②

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下列单质或化合物性质的描述正确的是(  )
A、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B、SiO2与酸、碱均不反应
C、常温下,NO易与空气中氧气发生化合反应
D、氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成

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下列不能组成缓冲溶液的是(  )
A、盐酸和氯化钠
B、氨水和氯化铵
C、苏打和小苏打
D、醋酸和醋酸钠

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下列四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(  )
A、过量①与②分别与少量的锌(大小相同)反应时,开始时刻速率相同,反应中速率:①<②
B、将②、③两种溶液混合后,若呈中性,则消耗溶液的体积:②>③
C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D、将③稀释a倍,将④稀释b倍,两溶液pH相等,则a<b倍

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Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3固体,除去杂质的方法是
 
,化学方程式是
 
.Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3溶液,除去杂质的方法是
 
离子反应方程式
 

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在一个可以加热的密闭容器中,加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol,将容器加热至400℃,待充分反应后排出气体,则容器中剩余的固体是(  )
A、Na2CO3
B、Na2CO3和Na2O2
C、NaOH
D、Na2CO3和NaOH

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下列叙述正确的是(  )
A、Na2O是淡黄色固体,和水反应生成NaOH,是碱性氧化物
B、在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C、SO2通入品红中红色褪去,加热后红色恢复
D、将Cl2与SO2按物质的量之比1:1通入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第1步电离程度大于第2步,第2步电离程度大于第3步…今有HA、H2B、H3C 三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生反应:①HA+HC2-(少量)=A-+H2C,②H2B(少量)+2A=B2-+2HA,③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C,请回答下列问题:
(1)在相同条件下,HA、H2B、H3C 3种酸中酸性最强的是
 

(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中,最易结合质子的是
 
,最难结合质子的是
 

(3)写出离子方程式:①H3C与OH-(过量)
 
;②HA(过量)与C3-
 

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有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是(  )
A、稀硫酸、氯化钡溶液
B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C、氯化钠溶液、硝酸银溶液
D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

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同步练习册答案