（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且
则断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差为KJ．
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是．
（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有（填序号）．
A．离子键    B．共价键     C．金属键D．配位键    E．范德华力    F．氢键
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为．

25°C时将45mL0.1mol?L^-1HCl溶液和5mL0.5mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH等于．

烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质．下列有关它们的表述正确的是（　　）

足量的铝粉分别和等体积pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V₁、V₂，则在相同状况下，V₁、V₂的关系可能是（　　）

在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．（若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和），则Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是．

设在密闭容器中进行下列反应C（固）+CO₂（气）?2CO（气）反应速率为 v₁；CO（气）+NO₂（气）?CO₂（气）+NO（气）反应速率为 v₂对于上述反应，恒温时增大压强，v₁和v₂的变化情况为（　　）

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示，X和Y均为电极石墨，电解液为滴有酚酞的饱和食盐水．
（1）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（2）电解过程中若X极附近出现红色，则X与电源的极（填“正”或“负”）相连；
（3）电解过程中Y极的现象是；
（4）电解后溶液的pH将（填“增大”或“减小”）．

氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（　　）
①反应所需要的时间 B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量 A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余．