短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．
（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC₂属于分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，它们的单质在一定条件下都能与水反应．A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分，1molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F，1molC元素单质与水反应产生0.5mol气体E，E、F相互化合生成水，D元素单质与水反应生成两种酸．
（1）C单质与水反应的离子方程式为
（2）C与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以键相结合，一个D粒子周围与D粒子距离相等且最近的C粒子有个．A与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以相结合．
（3）四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是．（填酸的化学式）

原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为．
（3）解释WZ₂的水溶液显酸性的原因（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，该物质的分子式为．
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1：1进行反应．写出A与B两溶液反应的离子方程式．
（6）Y₂X₄是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．1.60g Y₂X₄在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ（25℃），请写出Y₂X₄完全燃烧的热化学反应方程式．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
（1）元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为．
（2）元素A、D组成的单质A₂、D₂在以CH₃COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．负极的电极反应式为．随电池放电，溶液中的c（Na⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为．随着通电时间的延长，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）25℃时4g 元素的A的单质A₂在足量的D₂中完全燃烧，放热571.6kJ，写出表示A₂标准燃烧热的热化学方程式．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大．其中X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6； Y是空气中含量最多的元素；Z的基态原子核外5 个轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；W的原子序数为22．
请回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
（1）XZ₂分子中X原子轨道的杂化类型为，1molXZ₂中含有σ键与π键的数目之比为．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）XH₄与元素Y的一种含氢粒子互为等电子体，元素Y的这种含氢粒子的化学式是． 
（4）W的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为．
（5 ）在浓的WCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl₃?6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该 配合物的化学式为．

（1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数．
②第三周期元素的最高化合价．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．
据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．
②工业上制取单质M的化学方程式为．
③用电子式表示ZN及X₂Y的形成化合物的过程；．

X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素．在周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，X和Y可组成两种化合物Y₂X、Y₂X₂，其焰色反应均为黄色．
（l）W的元素符号是；Z元素在周期表中的位置是第周期族．
（2）ZX₂的晶体类型是．
（3）写出Y₂X₂应用于潜艇中的化学方程式：；
W单质与H₂O反应的离子方程式：．
（4）WX₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过KWX₃和H₂C₂O₄在稀硫酸的环境中反应制得WX₂．该反应的化学方程式为：．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相  关  信  息
X	X的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的非金属性强于Y的非金属性
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y在元素周期表中的位置是，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．
（2）X的基态原子中，未成对电子数目为个，写出W的基态原子核外电子排布式．
（3）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：XO（g）+

1

2

O₂（g）=XO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
Y（s）+O₂（g）=YO₂（g）；△△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是．
（4）W₂Y在空气中煅烧生成W₂O．写出相应的化学方程式．

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d；
 （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是，B的作用是．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的

3

4

，W^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C中含有的化学键类型是；
（4）用B在碱性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO₃^2-、W^-等，请写出该反应的离子方程式（不必配平）．